科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼
B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2
C.酸性:H3PO4<H3PO3
D.手性分子CH2=CH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c(Mg2+)=2mol•L-1,c(Cl-)=7mol•L-1,要使镁离子转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液
A.140 mL B.120 mL C.200 mL D.80 mL
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,平面结构如图所示.则x值为
A.8 B.12 C.24 D.60
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:(A试剂有挥发性):
(1)操作过程中的试剂:A是______________盐酸、过滤
,B是______________;氢氧化钠、过滤
;;
(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________;
(3)在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________;
(4)如果A、B试剂互换,则C02应换为____________试剂,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl
(写化学式)。
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请画出其基态原子外围电子排布图______________;
(2)e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________;该分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。(用元素符号表示)
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | O | P | |
电离能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______________;
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
(1)元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________;
(2)M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________;
(3)E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10
,下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________;
(4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;
(5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________;
(6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________;
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;
分子晶体
;;
(2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;(用元素符号表示)
(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________1:3
;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度
为_______________g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
(4)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe(CO)5分子中含有σ键的数目为____________1:3
;
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。1:3
。。。
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科目: 来源:2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略).
(1)仪器A的名称分别是____________________________________;
(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
①按图组装好仪器后,______________________检查装置气密性,连接好装置
;
②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是____________
(用含a、b、c的式子表示).
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是______________;
(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表:(从e口鼓入空气,D中锥形瓶中装入样品溶液,用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)
选用的仪器 | D | A | |||
添加的药品 | 分液漏斗中药品__________ |
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科目: 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷(解析版) 题型:选择题
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )。
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿
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科目: 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各组微粒中,属于同位素的是( )
A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. 、 D. H、D、T
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