在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

“促进低碳经济” 是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）

A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性大小

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）．

（1）此时A的浓度为__________，

（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．

（3）B的平均反应速率为__________．

（4）x=__________．

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），列式计算：

（1）x=__________；

（2）B在这4min内的平均反应速率__________；

（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量__________。

将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g） + B（g）mD （g） + E（g） ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：

（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。

在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

（1）平衡时v （NH3）的速率

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是



A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应