下列说法正确的是

A．1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等

B．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的

D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列说法不正确的是

A．AgClO3是氧化产物

B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1

C．反应转移4mole-时生成标准状况下22.4 L O2

D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1

三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A．水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-

B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-

C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-

D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+

某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl-

C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是

A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3

B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+

C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体

D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响