在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

在某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca（A）·c（B）＝c（C）·c（D）。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）

A．60% B．40%

C．24% D．4%

T ℃时，在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

已知：

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）装置A中碎瓷片的作用是 。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ）

A、立即补加

B、冷却后补加

C、不需补加

D、重新配料

（3）装置C的作用是______________________________________。

（4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。

（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。

A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是______ ______，反应①的产物名称是____ ____；

反应②的反应类型是____ ____，反应②的产物名称是___ _____。

工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

请回答下列问题：

（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。

（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。

a．增大压强 b．减小压强

c．升高温度 d．降低温度

e．使用催化剂

（2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。

A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是 ( )

A．丙烷 B．乙烷和丙烷 C．乙烷和甲烷 D．戊烷和己烷

下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A．C2H6O B．C3H7Cl C．CH2Cl2 D．C2H4O2