在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（ ）

A．稀释溶液，增大

B．加入NaOH固体， 减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．通入CO2，溶液pH减小

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ）

A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液

已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性

B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（ ）

A．②、③混合后： c（H+）＝ c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．①、②等体积混合后： c（CH3COO－）＞ c（Na＋）＞ c（H＋）＞ c（OH－）

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（ ）

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大[K]

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

在T ℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D．图中a＝×10－4

在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）

A．此时水的电离程度最大

B．溶液中c（NH）＝c（Cl－）

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为（a－0.01）mol/L

D．用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A． B． C． D．