在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是 ( )

A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%

I．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为__________g。

（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。

（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式____________。

（6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。

乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：。在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生。请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名乳酸___________________。

（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为______________________。

（3）1mol乳酸分别与足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，消耗三物质的物质的量之比为___________。

（4）乳酸在Cu或Ag作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

I．分子式的确定：

（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是______________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构有________种。

II．结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_________________。

将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：①A(C10H16O)的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为______________________，D中含有的官能团的名称___________________。

（2）B→C的反应类型为__________________________。

（3）写出上述流程中反应①的化学方程式_____________________________________________。

（4）符合以下条件的B的同分异构体有____________种。

①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基

（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。请将下列合成高分子聚酯()的路线补全完整：

)乙醇性质探究

实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：

（1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为____________________。

（2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是___________________________________。

实验二：乙醇和乙酸的酯化，用右上图所示装置完成乙醇的酯化实验：

（3）若用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为 。

实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：

NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2(g)和H2O(g)外还应有____________(填化学式)气体。

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A. 沸点：乙烷>戊烷>2?甲基丁烷 B. 同分异构体种类：戊烷<戊烯

C. 密度：苯<水<1,1,2,2?四溴乙烷 D. 点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷

1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

A．

B．

C．CH3CH2CH2CH2CH3

D．

向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开