早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2） 铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。基态Fe原子有________个未成对电子。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4） Fe（CO）5 是一种配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键

（5）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式 。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式： 。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式 。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的 给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________；与NO2+等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 。

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________ g/cm3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．MgCl2的电子式：

C．中子数为8的碳原子：

D．F－的结构示意图：

下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )

A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷

C．16O与18O D．H2O与D2O

下列说法正确的是( )

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物

D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是( )

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2SO4、HCl、MgCl2

下列比较中正确的是 ( )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF