以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．P4 CH4 D．CS2 BF3

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl—OH

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中含有1个σ键和1个兀键

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

下列说法合理的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＜X

下列说法正确的是

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子核外全部都是s电子

已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是

A. 含氧酸酸性R＞X

B. 简单氢化物稳定性Y＜X

C. 最高正化合价Z＜X＜Y＜R

D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物