下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A. 5s＞4s B. 4s ＞3d C. 5d ＞4f D. 5p＞4d

在下列有关晶体的叙述中不正确的是

A．离子晶体中，一定存在离子键

B． 原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D． 稀有气体的原子能形成分子晶体

下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式：S＝C＝S

D．氯的原子结构示意图：

下列说法不正确的是

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

下列各组元素性质递变情况正确的是

A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次升高

C. P、S、Cl第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序不正确的是

A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

B. 电负性：C＞N＞O

C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S

D. 酸性：HCl＜HBr＜HI

若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；极性键；分子间作用力

C．氢键；极性键; 非极性键

D．分子间作用力；氢键；非极性键

下列化学键中，键的极性最强的是

A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI