反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）该反应的反应热△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题：

（1）E元素的名称： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的结构式 ；B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式 。

（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是 ；（填化学式）

（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。

（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是 。

（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为 。

（7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。

化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层

B．绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放

D．使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染

下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯

D．甲醛的结构式：

下列说法正确的是

A．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高

B．重金属盐使蛋白质变性，误食硫酸铜可立即吞服牛奶

C．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

下列实验可达到实验目的的是

A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯

D．乙酰水杨酸()与适量NaOH溶液反应制备()

下列有关物质的性质、制取或应用等说法正确的是

A．乙烯能发生加成反应，可用于合成塑料

B．在工业上，通过分馏石油可得到甲烷、乙烯、苯

C．实验室用苯和溴水混合，并加铁粉制取溴苯

D．可利用丁达尔效应来区别葡萄糖和蔗糖溶液