下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（ ）

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

下列反应符合如图所示的反应是（ ）

A．金属钠与水的反应

B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释

D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合

下列说法正确的是（ ）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热的反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．

A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④

如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A．锌片作负极，质量逐渐减少

B．电子由铜片沿导线流向锌片

C．铜电极逐渐溶解

D．该装置能将电能转化为化学能

下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表 ；

（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是 （填化学式）．

（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为 （用化学符号表示）；

（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．

（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是 ．

按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl N2 Na2O2 Mg3N2

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2 ．

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为 ；含Z元素的物质焰色反应为 ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）．

（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．

某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示．

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），

（2）正极上能够观察到的现象是 ，

（3）Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 ；

（4）电子的流向为 （用“Cu”、“Zn”表示）；

（5）溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．