下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣

C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O

D．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ）

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

A．3 mol•L﹣1氨水

B．4 mol•L﹣1 HNO3

C．8 mol•L﹣1 NaOH

D．18 mol•L﹣1 H2SO4

如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．

（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（a） A （b） B （c） C （d） D

（3）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 ．

（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ，密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ．

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．

与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程： ．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．

用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O ；（2）MgCl2 ．

已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：

（1）A物质的电子式为 ，其阴、阳离子的个数之比为 ．

（2）写出A+C→D+E的化学方程式 ．E+F→G的化学方程式 ．

（3）写出L溶液和E反应的离子方程式 ．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．

（2）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 或 （填实验序号）；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序是 ．

将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：

（1）此溶液中溶质的物质的量浓度

（2）BaCl2•xH2O中的x的值．