下列叙述正确的是（ ）

A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1～8 重复出现

B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

C. 第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小

D. 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低

下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）

A. SiH4、PH3、H2S、HCl

B. HF、HCl、HBr、HI

C. H2Se、H2S、HCl、HF

D. NH3、PH3、AsH3、HF

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化

B．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量

C．Ba（OH）2.8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a﹣b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）

A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C. Y的最高正化合价为+7

D. X的单质不易发生化学反应

（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（ ）

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．石灰石在高温下的分解反应

D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（ ）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

下列说法正确的是（ ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键

④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑨共价化合物中只含有共价键

⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．

A．④⑥⑧⑨ B．①②⑤⑧ C．①③④⑨ D．②③⑤⑧