某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．分子式为C13H18Cl

B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应

D．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物

某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯

D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：

（1）写出物质的结构简式：A_____________，C_____________;

（2）写出反应的化学方程式:

反应①：_____________________ ；

反应③：_____________________ ；

反应⑦：____________________ 。

用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：

Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；

Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ．检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ，H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1，则Q=_______。

（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________ 。

（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。

①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

下列各项中表达正确的是

A．HCl的电子式：

B．NH4Br的电子式：

C．N2的结构式：

D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl

下列说法错误的是

A．石油的分馏可得到汽油

B．石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物

D．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

下列性质递变规律错误的是

A. 金属性：K＞Na＞Li

B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 还原性：I－＞Br－＞Cl－

D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2