X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y

C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M

关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）

A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．锌是负极，其质量逐渐减小

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

图中能组成原电池产生电流的是（ ）

A．稀H2SO4 B．稀H2SO4 C．酒精 D．ZnSO4

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（ ）

A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol

C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol

D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ．

（2）B装置的作用是 ．

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ．

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ．

（5）C装置的作用是 ．

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的．已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．

（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．

（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．

（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．

（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．

试回答下列各小题：

（1）各元素符号：A B C D E

（2）W的电子式： ．

（3）X的结构式： ．

（4）Y的电子式： ．

（5）Z的化学式： ．

（6）写出Y与水反应的化学方程式： ．

现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

（1）B的化学式为 ，D的化学式为 ．

（2）写出A与丙反应的化学方程式： ．

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式： ．

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为 ．

下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A．电解质电离 B．电化学防腐

C．蓄电池放电 D．电解精炼铜

下到化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子的比例模型：

B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

C．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl

D．丙烯的键线式：