为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.

在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

② 12C和 14C

③ K和 Ca

④异戊烷()和新戊烷()

⑤和

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

（1）互为同位素的是 ;

（2）互为同分异构体的是 ;

（3）互为同系物的是 ;

（4）为同一种物质的是 。

已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________。

下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A ；B ；C 。

（2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。

（3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。

乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为 。

（2）反应①的反应类型是 ，D中含官能团名称为 。

（3）写出以下反应的化学方程式：[x① ；② ；③ 。

（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用___________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

168O、188O、O2﹣、O2、O3是（ ）

A. 氧元素的五种不同微粒

B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体

D. 氧的五种同位素

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（ ）

A. F B. Cl C. Br D. I

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A. 稀有气体元素

B. 左、下方区域的金属元素

C. 右、上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

下列各组性质的比较中正确的是（ ）

A. 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B. 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C. 稳定性HCl＞PH3＞H2S

D. 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣