金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1） △H= +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)==H2O（1） △H = ―285.8kJ／mol

下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2===CH—COOH ⑥

A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥

已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

下列说法正确的是

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

A．乙烯与氯化氢加成

B．乙烯与氯气加成

C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应

下列关于有机物的说法中不正确的是

A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分异构体有4种

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______.

（2）Cl元素在元素周期表中的位置是 周期 族。

（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．