欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（ ）

A．浓盐酸 B． 稀硝酸 C． 浓硫酸 D． 浓硝酸

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）═S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）

D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A． a=b

B． 混合溶液的pH=7

C． 混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1

D． 混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）

A． 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4

C． 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D． 若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞Y＞M C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞M＞Y

四联苯的一氯代物有（ ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D. D的单质有毒，且有漂白性

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－

下列说法正确的是( )

A.充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原

C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

A．10.7 B． 8.5 C． 9.6 D． 10.2