24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( )

A．属于酯类的有4种

B．属于羧酸类的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种

D．存在分子中含有六元环的同分异构体

（1）其中标示出使用温度的仪器是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。

（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。

A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘， NaCl固体放在右盘

B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液

D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成(提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中)。

请回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的离子是____________，一定不含的离子是_________。

（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，其离子方程式为Al＋NO3－＋OH－→AlO2－＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO3－，要消耗铝________g。

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

（1）A 中含有的官能团名称是_________。

（2）甲的结构简式是_____________。

（3）B→C反应的化学方程式是___________ ____。

（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________（填序号）。

A．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 D．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式___________（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是 _。

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ＋ Q (Q＞0 )

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

（1）发生器用冰水冷却的原因是___________ _ _。

（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是__ _____。

（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干

（4）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；

浓硫酸的作用： 、______________ _。

（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

下列反应，一定是吸热反应的

A．释放能量 B．贮存能量 C．反应需要加热 D．非自发的化学反应

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．调味剂 B．着色剂 C．增稠剂 D．抗氧化剂

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①

已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．