下列有关溶液组成的描述合理的是

A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I?、SO42?

B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3?、C17H35COO?

C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、NO3－

下列说法正确的是（ ）

A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA

B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征

C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得

D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

下列实验操作能达到实验目的是( )

在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下： 具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具有光学活性的是

A．与甲酸发生酯化反应 B．与NaOH 溶液共热

C．与氧气发生催化氧化 D．在催化剂存在下与H2 作用

下列叙述中，正确的是：

A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%

B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和， 则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω ，物质的量溶液为c mol/L，则ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )

某苯的同系物分子式为C11H16,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH3，两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是（不考虑立体异构）（ ）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 键为7NA 个，12 克金刚石含C-C 键为4NA 个

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA 个

D．同温同压下，C18O 与N2的密度不相同

设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价

C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为NA

某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液， 加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 种离子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L