一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( )

A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

（1）乙烯使溴水褪色 ；

（2）实验室制溴苯 ；

（3）乙醇的催化氧化 。

用下图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。

（1）导气管连接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一个重要作 ；

（2）浓H2SO4的作用是 ；

（3）饱和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，还有_____________；

A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

（1）写出A的分子式________。A中的官能团的名称为 .

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_______________________________________________；反应类型

反应③_______________________________________________；反应类型

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

（2）XN2的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。

（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

A．常温下Z单质和T单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_________ ，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。

Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH3CH2OH CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型) 。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，计算：

（1）用C表示的反应速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的转化率为

（4）C平衡时的物质的量为 mol

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷