用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 25℃， pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol

C. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NA

D. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。下列判断错误的是( )

A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入

B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清

C．上述过程属于化学变化

D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液

下列关于物质的检验说法不正确的是( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B.某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe2+

NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )

A．该反应中NO2-是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4

D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )

A.反应前后左室的压强相同

B.开始时左右两室中的分子数相同

C.反应后容器内的密度与反应前的相同

D.反应后容器内无O2存在

下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是( )

A.明矾和氢氧化钡溶液

B.钠和MgC12溶液

C.铜粉和FeC13溶液

D. Na2O2和少量FeCl2溶液

用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O的反应有( )

A.6个 B.8个 C.9个 D.12个

下列有关物质“量”的说法正确的是( )

A.相同物质的量的Al和A1(OH)3 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多

B.反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4参加反应，则有4mol电子发生转移

C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

己知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是( )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为( )

A．31.3 g B．27.9 g C．25.6 g D．19.8 g