下列说法中有明显错误的是( ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），进行到4min时，测得n(SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2）为( ）

A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

已知反应A2(g）+2B2(g）2AB2(g），△H＜0，下列说法正确的是( ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S(l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ）

A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1

B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2

C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3

D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g）H2(g）+I2(g）．达到平衡时，c(H2）=0.5mol/L，c(HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ）

A．9 B．16 C．12 D．25

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g）+3B2(g）2AB3(g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是( ）

A．正反应一定是放热反应

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）+Q，673K，30MPa下n(NH3）和n(H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是( ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处n(N2）不一样

D．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处H2的转化率相同

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是( ）

A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应

B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）

D．25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5

对于反应N2O4(g）2NO2(g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2）随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是( ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正）＜v(逆）的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1