A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

（2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。

（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；

属于加成反应的有 。（用反应序号填写）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 。

（4）请写出下列转化的化学反应方程式：

① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

化学与生产、生活、社会等密切相关。下列叙述正确的是

A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化

C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同

D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄

下列说法或表示方法正确的是

A．丙烷分子的比例模型：

B．聚丙烯的结构简式：

C．乙酸的实验式为：CH2O

D．化学名词：乙酸乙脂、苯、钳锅

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA

B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

下列离子方程式书写正确的是

A．制取Fe（OH）3胶体：Fe3+ +3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+

B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－

C．泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－ + CO2 + H2O＝CO32－+ 2C6H5OH

有6种物质：①乙烷；②乙烯；③苯；④邻二甲苯；⑤聚乙烯；⑥环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ③④⑤

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面

B．一定条件下，Cl2可在甲苯（）的苯环或侧链上发生取代反应

C．乙烷和丙烯（C3H6）的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3mol H2O

D．光照下2,2－二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种