把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度

A．3.5 mol/L B．4.5 mol/L C．7.0 mol/L D．9.0 mol/L

为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．上述反应中金属共失去电子0.1mol

B．合金中，铜的质量为2.8g

C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=4.5mol•L-1

D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是____________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为_____________；

（2）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体______；随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因________；设计实验证明你的推测____________________________；

（3）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为_________；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应略去)，请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：

①此反应的化学方程式是___________________；

②化合物B的一种重要用途是___________________；

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是__________；

②将C通入足量的酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为___________________；

（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是__________；

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为___________________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式_________________；

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为______________________；

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．

Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由__________________________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

（1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

a．该晶体的化学式为AD

b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

d．该晶体可溶于水

下列物质中，属于原子晶体的化合物是

A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰

下列关于天然物质水解的叙述正确的是（ ）

A．乙酸乙酯的水解反应在碱性条件下比在酸性条件下水解更容易

B．油脂的水解可得到甘油，称为皂化反应

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物相同，它们是同分异构体

下列各反应属于取代反应的是（）

A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O