为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为

A．m1=m2 B．m1＞m2 C．m1＜m2 D．无法确定

下列装置就用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

B．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液

C．用装置甲制取NH3

D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是

A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体

B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应

C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-，④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥