有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

下列关于下图实验装置的说法正确的是( )

A．该装置电流表中没有电流通过

B．铝箔是正极

C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

下列描述中，不符合生产实际的是( )

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C．用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO)

D．用如图2装置为铅蓄电池充电

某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 ＋2e－＝Fe＋2OH－；

③充电时，Ni（OH）2为阳极；

④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏

f、分馏

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；

③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；

④用油脂制取肥皂

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）O2的转化率为

（2）平衡时容器内气体总物质的量为 mol；

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；（保留一位小数）

（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）（保留一位小数）

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为 。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

① 锌片上发生的电极反应方程式是 。

② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

（5）将0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0．1mol气体时，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 。

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有 （选填编号）

① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是 、 。

（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是： 。

（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式： 。

元素周期表中某区域的一些元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，他们是 ( )

A. 右上方区域的非金属元素

B. 过渡区域的金属元素

C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D. 稀有气体元素