在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是( )

A．H2和CO2 B．CO2和H2O C．CO和CH3OH D．CH3OH和H2

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

下列物质能与溴水反应褪色的是 ( )

A．SO2 B．乙醇 C．苯 D．丁烯

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线c所对应的实验组别是

对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s)

B．v(A2) =0.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s)

D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。请回答下列问题：

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱： ＞ 。

（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为： 。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型： ④反应类型： 。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是 ；

（2）分离方法①是： ；分离方法②是： ；

（3）A是： ；

1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，说明其原因 ．

2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有 。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。