汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

a．混合气体的密度

b．混合气体的压强

c．正反应速率

d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH 0 （选填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢氧键数为NA

B．250 mL 1 mol•L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA

D．在反应2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）

A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应

B．生成物总能量一定低于反应物总能量

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列表述不正确的是（ ）

在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（ ）

A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

B．物质D的聚集状态一定是气体

C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH＞0

D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大

常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．据电荷守恒可知在M点时，n(OH－)－n(H+)＝(a－0.05)mol

C．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na+)= c(NH4＋)+ c(NH3•H2O)

D．随着NaOH的加入，不断增大

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、 。

（2）气体X的分子式为 。

（3）反应④的化学反应方程式为 。

（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L－1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= mol•L－1（填数值）。

（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。相关数据如下：

请回答：①c1 c2（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝ 。

②若甲中反应达到平衡耗时10 s，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

（2）向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题：

①正反应属于 （填“吸”或“放”）热反应。

②100℃时，该反应的平衡常数K＝ （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）