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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

保护环境已成为人类的共识,下列做法不利于环境保护的是

A.火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理

B.电镀废液经中和后直接排入到农田

C.聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋

D.回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是

A.X的化学式为C10H10O6

B.X在一定条件下能与FeCl­3溶液发生显色反应

C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D.1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下说法不正确的是

A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

D.将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形

B.CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某一化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是

A.AB2分子的空间构型为V形

B.AB2与H2O相比,AB2的熔、沸点比H2O的低

C.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键

D.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下面有关晶体的叙述中,错误的是

A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合

B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-或(Na+)

D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中,加2~3滴指示剂,达到终点时,消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

(1)仪器A的名称为 ;若滴定管洗净后未用标准溶液润洗,其它操作正确,测出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)计算得海带中碘的百分含量为 %。

实验(二) 碘的制取

另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度很小。

(3)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是

(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可由乙醇代替

(5)实验(二)中操作Z的名称是

(6)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

苯甲酸乙酯(C9H10O2)有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,其制备步骤如下:

①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸;25 mL乙醇(过量)及4 mL浓硫酸和沸石,按如图所示的装置连接好。

②检查装置的气密性。

③加热回流2 h,反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。

④反应结束,冷却至室温,向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液

至溶液呈中性。

⑤用分液漏斗分离出有机层,即得到粗产品。

⑥向粗产品中加无水CaCl2,蒸馏得精产品。

(1)制备苯甲酸乙酯的化学方程式为

(2)步骤②的方法是

(3)步骤③用分水器不断分离出水的目的是

(4)沸石的作用是 ,步骤⑥中无水CaCl2的作用是

(5)步骤④可使产品纯度变高,用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理

(6)步骤④中测定溶液pH值的方法是

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,如下图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极;石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为

(2)工作时,甲池内的NO3-离子向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为

(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-,则电路中至少转移了 mol电子。

(5)向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液,可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至

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科目: 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

【物质结构】硼是一种重要的非金属元素,在化学中有很重要的地位。

(1)基态硼原子电子排布图为 ,核外有 种运动状态不同的电子。

(2)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构类型。

(3)无定形硼与Cl2反应得到BCl3,BCl3的空间构型为

(4)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似(如图),B、N原子的杂化轨道类型分别为 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。

(5)立方氮化硼的结构与金刚石相似,其晶胞如图所示,则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm,则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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同步练习册答案