保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是

A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理

B．电镀废液经中和后直接排入到农田

C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋

D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl­3溶液发生显色反应

C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

以下说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形

B．CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3o。下列推断不正确的是

A．AB2分子的空间构型为V形

B．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

C．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

D．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+）

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一） 碘含量的测定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

（1）仪器A的名称为 ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为 %。

实验（二） 碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验（二）中操作Z的名称是 。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。

苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：

①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。

②检查装置的气密性。

③加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。

④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液

至溶液呈中性。

⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。

⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。

（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。

（2）步骤②的方法是 。

（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是 。

（4）沸石的作用是 ，步骤⑥中无水CaCl2的作用是 。

（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理 。

（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是 。

利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至 。

【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

（1）基态硼原子电子排布图为 ，核外有 种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为 。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为 和 ，氨硼烷 （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。