完成原电池问题。

Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极： ；

总反应： 。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。

完成下列问题

Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。

检验是否存在该杂质的方法是： 。

（2）操作X的名称为 。

（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。

（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。

Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：

（1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。

（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）

⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。

下列能层中，有f能级的是（ ）

A. K B. L C. M D. N

根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）

A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )

A．最易失去的电子能量最高

B．L层电子比K层电子能量高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）

A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2

下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

下面的排序不正确的是（ ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )

A．CO2 B．H2O C．CO32- D．CCl4

现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正 确的是( )

A. 第一电离能：③＞②＞①

B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞②＞①