下列离子方程式正确的是

A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1；

③v(C)=0.35 mol·L-1·s-1；

④v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应

下列装置可以组成原电池的是

下列排列顺序正确的是

A. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-

B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，

转移电子的物质的量为（ ）

A．大于1.80 mol

B．等于0.90 mol

C．在0.90 mol和1.80 mol之间

D．小于0.90 mol

W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；

②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；

③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；

④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；

（1）W元素是 ；

（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。

（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式

。

（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式： 。

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了如下实验。

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有 ；可能有 对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。

操作（3）中反应的离子方程式 。

现有4种有机物：A．乙烯 ，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯。

在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：

具有酸性且能发生酯化反应的是 。

既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是