一定量的铁粉和过量的3mol•L－1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

A．①③⑧ B．②③④ C． ①④⑥ D．④⑤⑦

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在 CO32－

B．c(SO42－)=0．1mol•L－1，c(Cl－)＞c(SO42－)

C．一定存在SO42－、CO32－、NH4+,可能存在Na＋

D．一定存在SO42－、NH4＋,可能存在Na+、Cl－

I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖

⑧蛋白质

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是 。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为 。

（6）A的转化率为 。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是 。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式： 。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

（2）通过本实验说明____________________。

II、 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为 。

（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。

（5）B装置中应盛放的试剂名称为 。

（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和 。

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 。

（2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 。

将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol。

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL。

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．糖类是产生能量最高的营养物质

D．废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料

下列化学用语正确的是

①质子数为53中子数为78的碘原子：13153I

②乙烯的结构简式CH2CH2

③硫离子结构示意图：

④过氧化氢的电子式：

⑤CO2的比例模型：

⑥乙醇的结构式：CH3CH2OH

⑦丙烷分子的球棍模型：

⑧T原子可以表示为31H

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦ C．①⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦

下列说法正确的是

A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健

B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键

C．甲苯分子中共平面的原子最多有13个

D．BF3、PCl3、CCl4、苯中所有原子全部满足最外层为8个电子结构