通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

下列递变情况中，正确的是 （ ）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

C. C、N、O的原子半径依次减小

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）

A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣

C．NH4+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）

A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 ；

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ；

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ；

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。 ；

⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。 ___ ；

（2）实验室制取氨气的化学方程式: ；

（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式: ；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式: ；

（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式: 。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。

（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。

（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 ，D 。（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 。

（3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 , 淡黄色的固体E的电子式 。

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式 。

某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为

（2）各装置的正确连接顺序为：a → → → → → → c → （填字母代号），

（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 。

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ___________。

下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化