下列叙述不正确的是 （ ）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

下列表述正确的是（ ）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- ＝Cl2 ↑

B.酸性介质和碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH –

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- ＝Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- ＝Fe2+

如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A．a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变

D. 电解过程中，d电极质量增加

在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是 （ ）

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L

D．电解一段时间后，溶液的pH不变

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题．

（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。

（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序 。

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的实验现象是 。

②Y电极是电解池的 极，该电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

请按要求回答下列问题。

（1）①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_____________；B极的电极反应式为________________。

②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是____________；B极的电极反应为________________________。

（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 。

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉