25 ℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH为 （ ）

A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7

25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ）

A. NH4+ 、HCO3— 、SO42— 、Cl—

B. CO32— 、Cl— 、K+ 、Na+

C. Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl—

D. SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+

Mg（OH）2在水中存在溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ）

A.NH4Cl B.NaOH C.MgCl2 D.Fe

下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）

A．与电源正极相接的是电解池的阴极

B．与电源负极相接的是电解池的阴极

C．电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极

理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 （ ）

A. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH<0

B．CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2 （g）＋3H2O（l） ΔH<0

C．Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）===NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0

D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH<0

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）

A．SO42－离子移向正极

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 （ ）

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

在相同温度下用惰性电极电解下列溶液，一段时间后溶液酸性增强的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4

在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是 （ ）

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋