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    科目： 来源：0123 月考题 题型：填空题

    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为__________mol。
    ②该气体所含原子总数为__________个。
    ③该气体在标准状况下的体积为__________L。
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：计算题

    常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。
    （1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
    （2）在A点溶液的pH是多少？

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    科目： 来源：0128 期末题 题型：计算题

    某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：填空题

    （1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0．4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是__________，相对分子质量是__________，A的相对原子质量是____________。
    （2）4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的质量为__________g，中和该溶液中OH-，需要0．1mol/LH2SO4____________mL。

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：填空题

    现有Ag某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为Bg·mol-1。则：
    （1）该气体所含原子总数为________________个。
    （2）该气体在标准状况下的体积为________________L。
    （3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________________。
    （4）该气体溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物质的量浓度为______________________。

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    科目： 来源：0113 期中题 题型：计算题

    32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
    问：
    （1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是多少？
    （2）把所得的CuSO4配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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    科目： 来源：0108 期中题 题型：填空题

    一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：
    XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．56g/L ，则：
    （1）反应前O2的体积是_________；XY2的质量是____________ （保留小数点后两位）。
    （2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是_________和_________。

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    科目： 来源：0123 期中题 题型：不定项选择题

    如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：0123 期中题 题型：填空题

    （1）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为
    ______________；所含氧原子的数目约__________。
    （2）4．5 g水与__________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________，其中氢原子数之比是__________。
    （3）12．4 g Na2X中含有0．4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是
    __________，该物质的化学式为__________。
    （4）将3．22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为
    __________g。

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    科目： 来源：0123 期中题 题型：计算题

    现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液。计算：
    （1）该溶液的体积；
    （2）该溶液中的CuCl2物质的量；
    （3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度。

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