2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

下列说法正确的是 （ ）

A. 实验室中保存浓硝酸

B. 准确量取9.50 mL稀硫酸

C. 用托盘天平称量NaOH固体

D. 实验室中保存Na2CO3溶液

下列有关说法正确的是 （ ）

A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）

B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 （ ）

A. 在水中所形成的分散系属悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 分子直径比Na＋小

D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

下列有机化学反应中属于取代反应的是 （ ）

A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．+HBr

D．

下列目的能达到的是（ ）

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液

芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 （ ）

A．有机物M中含有四种官能团

B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应