SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ）

A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ

某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ）

A、6种 B、7种 C、8种 D、9种

利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素 ；（填编号．下同），互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一种物质的是 ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为 ， C2H4的体积为 ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

（苯乙腈）

+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ．

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）

A、分液漏斗

B、漏斗

C、烧杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ．（百分数）

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为 （用小数表示，保留2位小数）

（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 吨

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

①

②

若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

已知：卤代烃在NaOH的醇溶液（OH -/ 醇）中可以发生下反应：、CH3CHBrCH2Br＋NaOHCH3CCH+2NaBr

卤代烃在NaOH的水溶液（OH -/ H2O）中可以发生下反应：

CH3CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2CH2OH＋NaBr

醇有如下反应CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是 ，B→F的反应类型为 ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

S→B的第①步： ．

A→P： ．

D→E的第①步： 。

（3）n mol A发生缩聚反应生成（n﹣1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为 ．

（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： ．

瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）

A．

B．

C．CH3CH2OH

D．