将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．36 B．30 C．25 D．20

下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．a＜c＋d

C．D的体积分数增大

D．A的转化率变大

下列有关描述正确的是( )

A. 两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

B. 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C. 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D. 主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

下列有关能量的叙述错误的是( )

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用

在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法正确的是( )

A．木炭棒将逐渐被腐蚀

B．电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒

C．食盐水中的Na＋向炭棒移动

D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑

现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是

A．原子序数⑦元素大于④元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时生成CO2 2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3