I． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为___________晶体。

（2）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被____个氧离子包围。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲中C原子的杂化方式为_______________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

II． 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（4）镍元素在元素周期表中的位置为 。

（5）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内的O—C—H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

（7）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键______mol。

实验室用燃烧法测定某种α- 氨基酸X （CxHyOzNp）的分子组成。取3．34 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。

（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 处的酒精灯。

（3）装置D的作用是 。

（4）实验结果：

①B中浓硫酸增重1．62 g，C中碱石灰增重7．04 g，F中收集到224 mL气体（标准状况）。

②X的相对分子质量为167，它是通过 测定的（填一种现代化学仪器）

试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）。

（5）另取3．34 g X与0．2 mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200 mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。

脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ，1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。

（3）化合物III分子中最多有 个原子共面。

（4）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

。

（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

_ ___。

（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

已知：① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；

② ，

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；

③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。

（1）油脂→A的反应类型为 ，B→G的反应类型为 。

（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件） 。

（3）E→F所需试剂a是 ，F的名称是 。

（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。

（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。

（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

下列有关说法正确的是

A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是

A. 铱为非金属元素

B. 中子数与质子数的差为38

C. 铱元素与碘元素位于同一周期

D. 核外含有115个电子

下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水

⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D． ①②⑥