用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形

B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形

D．SO3与CO为平面三角形

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

下列对一些实验事实的解释正确的是

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl

B．[Co（NH3）3 Cl3]

C．[Co（NH3）6] Cl3

D．［Cu（NH3）4]Cl2

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

下列溶液中不存在配位键的是

A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液

C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A．两者都为s-s σ 键

B．两者都为p-p σ 键

C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键

D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

下列说法错误的是

A．离子晶体在熔化状态下一定能导电

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．原子晶体中只存在非极性共价键

下列说法错误的是

A． C3H8是折线形极性分子

B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C．乳酸[]中存在一个手性碳原子

D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0