下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ）

A．98 B．116 C．158 D．278

一定条件下，可逆反应X（g）+3 Y（g） 2 Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1， 0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是 （ ）

A．C1∶C2=1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等

D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。

氢氧燃料电池的原理如图所示：

回答下列问题：

（1）反应时电子从 极流出（填a 或b ）

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ，

（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气） ＋ Y（气） = nZ（气） ＋ 2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L·min）求：

（1）反应中Z气体的计量数n：

（2）反应在5 min末时，Y的转化率：

（3）前5 min以X浓度变化来表示的反应平均速率为

某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用右图装 置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式 ___ __________；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 目的是____ __，写出有关的离子方程式 _______；

（3）C中盛放CCl4的作用是___________ ______；

（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入____ ____，现象是 ___。

（1）配平： Zn ＋ HNO3（很稀） == Zn（NO3）2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O

（2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；

（4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式： 。

下列说法正确的是

A．淀粉遇碘化钾溶液显蓝色

B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇