用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于NA

B．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4NA

C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4NA

D．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

下列五种有机物存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）

A．有机物①与乙烯互为同系物

B．有机物③转化为有机物④的反应属于加成反应

C．有机物④转化为有机物⑤的反应中反应物的物质的量之比为1：1

D．含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物③的同分异构体（不考虑立体异构）有3种

为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）

A．N极是负极

B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C．负极的电极反应为：（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．物质X是OH﹣

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）

A. 简单离子的半径大小：D＞B＞A

B. B的单质既能和酸反应，又能和碱反应

C. A分别与C、D形成的化合物均易溶于水

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

A．A B．B C．C D．D

25℃时，向100mL 1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（ ）

A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；

②醋酸溶液显中性．

（1）仪器a的名称是 ．

（2）装置的连接顺序为 ．

（3）装置B中盛放的试剂为 ，装置B的作用为 ．装置E中氢氧化钠溶液的作用是 ．

（4）确定产物中有N2生成的实验现象为 ．

（5）设计实验证明：

①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在： ．

②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应： ．

在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．

回答下列问题：

（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是 （填化学式，下同）．

（2）滤渣A的主要成分是 ；等物质的量的Al（OH）3与Cu（OH）2在惰性气体中煅烧时，除了生成

CuAlO2外，还会生成H2O和 ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是 ．

（4）电解法精炼银中所用的电解质溶液应为 ，阳极材料是 ．

（5）若产品CuAlO2能溶于浓硝酸，则反应的化学方程式为 ．若有1 mol CuAlO2参与反应，生成气体的体积（标准状况下）小于22.4L，其原因可能是 、 （写两条，不考虑与水的反应）．

CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为 ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

①a、b两点H2的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是 （填“T1”或“T2 ），原因是 ．

③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填字母）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图2中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成塔中氨碳比[]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是 ．

铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：

（1）气体A为 （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．

（2）酸溶时使用的酸是 （填名称）．

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 ．

（4）除杂时产生废渣的主要成分为 （填化学式），对其合理的处理方法是 ．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 ×100% （用含m、n的代数式表示）