从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（过量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式： ，固体A为（填名称） ．

（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 ．

（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示： ．

（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式： ．

（5）沉淀F的成分是（填化学式） ．

（6）滤液E、K中溶质的主要成分是 （填化学式）

某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量 离子．

下列说法中正确的是（ ）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣

B．含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

C．含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣

D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣

下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）

A. 排水集气法收集NO B. 实验室制取氨气

C. 检查装置气密性 D. 配制稀硫酸

下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

下列叙述中不正确的是（ ）

A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成

B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体

C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁

D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中

下列说法中不正确的是（ ）

A．工业上炼铁的原料是赤铁矿

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：

（1）A是 ．

（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 填序号）．

（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 ．

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．