湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：

①+Cl2

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 ．

（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 ．

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 ．

（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式： ．

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： ．

（6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种．

①含有一个苯环

②属于醇类且不能发生催化氧化反应

③核磁共振氢谱显示有5个峰．

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）

A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）

A．次氯酸电子式

B．核内有8个中子的碳原子C

C．CO2的比例模型

D．纯碱的化学式Na2CO3

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023

D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

下列说法正确的是（ ）

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

下列说法正确的是（ ）

A．

图中△H1=△H2+△H3

B．

如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．

如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D．

如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．该反应的还原剂是Cl﹣

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）

C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

下列说法正确的是（ ）

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高

B．C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物

C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O