“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子

B．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（ ）

A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极

B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C

B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）

C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1

D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

（1）元素A在周期表中的位置是 ．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为 ．

（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

①沸点：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为 ．

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．

（1）从能量的角度看，断开化学键要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量．

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：

①a和b用导线连接，Zn发生 （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极．

②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g．

（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）．

a．以上反应是可逆反应

b．充电时化学能转变为电能

c．放电时化学能转变为电能

②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的 （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为 ．

在一定固定容积的密闭容器中，CO2（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）．

①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）．

②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是 （填序号）．

a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态

b．t2时刻c（CO2）=c（CO）

c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态

d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：

①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ．

②该反应的化学反应方程式为

③由图求3min时A的转化率为 ．

关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）

①放热的反应发生时不必加热

②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）

A．直流电源负极相连

B．铜板相连

C．锡板相连

D．直流电源正极相连