在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（　　）

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh=Kw

已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=______．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol?L^-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol?L^-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A______V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．

室温下，取0.2mol?L^-1HCl溶液与amol?L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（　　）

A．若a=0.2，则b一定小于或等于7

B．若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1

C．若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1

D．若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

A．0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1mol?L-1的硫酸100mL跟0.2mol?L-1NaOH溶液150mL完全反应

将V₁mL 1.00mol?L^-1盐酸和V₂mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述中，正确的是（　　）

A．做实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L-1

C．该实验表明化学能可以转化为热能

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是

编号	氨水的物质的量浓度 （mol/L）	盐酸的物质的量浓度 （mol/L）	混合溶液的pH
第1组	0.1	0.1	pH=X
第2组	c1	0.2	pH=7
第3组	0.2	0.1	pH＞7

（　　）

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7

B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）

C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）

D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=______．此温度下将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为______．

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，则该小组在该温度下测得0.1mol?L^-1的NaOH溶液pH值应为（　　）

A．13

B．12

C．11

D．10

常温下，将0.1mol．L^-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L^-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．①溶液中c（Cl-）＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）

B．②溶液中：c（NH 4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）

C．③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c(NH4+)+c（OH-）

D．滴定过程中可能出现：c（NH3H?2O）＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c（Cl-）＞c（H+）

常温下，某学生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

A．4

B．4.6

C．5.4

D．6