已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ [ ] H2SO4 = [ ]Fe2(SO4)3+ [ ]Cr2(SO4)3+ [ ]K2SO4+ [ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为 。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。

（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的__ 。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。

SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl]。

（1） 写出物质A的名称：___ _____。

（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。

（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：

_______________ _______________。

（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_ _ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _ __。

取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）x=_____________。

居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是

A.CH4 B.NH3 C.HCHO D.SO2

下列说法都正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S

B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大

有关下列图像的分析错误的是

A.图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B.图②中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.图③表示室温下将各1 mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况