下列说法不正确的是（ ）

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（ ）

A．2 B．4 C．6 D．8

HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（ ）

A．HgCl2 属于共价化合物

B．HgCl2 属于离子化合物

C．HgCl2 属于非电解质

D．HgCl2属于强电解质

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）

A． B． C． D．

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 ．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1）X元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是 ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 ．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 ．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ．

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ．

（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

②M是含有 键（填“极性”或“非极性”）的 分子（填“极性”或“非极性”）．

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．

④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．

⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

①F元素在其化合物中最高化合价为 ．

②G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 ．

（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为 ．

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）．

（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ，d原子的杂化类型为 ．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）．

能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

A．丙烯分子里碳氢原子个数比为1：2

B．丙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．丙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色